Question

【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

Mg、Zn與鹽酸反應都生成+2價的氯化物和H2，Al與HCl反應生成AlCl3和H2，用極限法求出生成+2價金屬氯化物和+3價金屬氯化物時金屬物質的量，根據混合物的特點判斷。

n（H2）==0.125mol；Mg、Zn與鹽酸反應都生成+2價的氯化物和H2，假設混合物中只有Mg、Zn，反應的通式為M+2HCl=MCl2+H2↑（M代表Mg或Zn），則金屬物質的量等于n（H2）=0.125mol；假設混合物中只有Al，反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則n（Al）=n（H2）=×0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三種金屬物質的量之和應大于0.083mol小于0.125mol，對照各選項，答案選B。