Question

5．在1L的密閉容器中通入2molNH₃，在一定溫度下發生下列反應：2NH₃?N₂+3H₂，達到平衡時，容器內N₂的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N₂的百分含量也為a%的是（　　）

• A． 3molH₂+2molN₂
• B． 2molNH₃+1molN₂
• C． 3molN₂+1molH₂
• D． 0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂

Answer 1

分析 反應2NH₃?3H₂+N₂，在恒溫恒容下，達到平衡時，容器內N₂的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol即可，據此進行分析．

解答 解：根據等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，則達到平衡時，容器內N₂的百分含量為a%，
A.3molH₂+2molN₂按化學計量數轉化到方程式的左邊可得：n（NH₃）=2mol、n（N₂）=1mol，不屬于等效平衡，故A錯誤；
B.2molNH₃+1molN₂與初始量2molNH₃不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內N₂的百分含量不是a%，故B錯誤；
C.3molN₂+1molH₂按化學計量數轉化到方程式的左邊，不滿足n（NH₃）=2mol，與初始初始加入物質不同，不是等效平衡，故C錯誤；
D.0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，屬于等效平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，正確構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意掌握等效平衡的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．