肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量 (kJ)是
A． 194 B．391 C．516 D．658
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，且能與NaOH溶液反應，則該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）
A．3 B．4 C．5 D．6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：填空題
軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護的外觀色彩、紅外反射與環境吻合。BASF是在20世紀70年代開發的系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色。其化學結構為：
請完成下列問題：
（1）染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6，則x=___________。
（2）1mol該物質與Na反應產生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量，其最大值（物質的量）分別為_____________、____________。
（3）當n=3時，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c（H+）為0.1mol/L。則產生的氣體的體積（標準狀況）為( )
A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應。
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | P===O | O===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | d |
根據右圖的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的
，它可能形成的
含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是
A. 當它可以形成①時，不可能形成③ B. 當它形成①時，也可以形成②和③
C. 當它可以形成②時，不可能形成③ D. 當它可以形成①時，不可能形成②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是
A. 如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素
B. 如果一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體
C. 如果一種元素的氣態氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態氫化物一定是正四面體形分子
D. 如果一種元素的最高正價是＋3，則另一種元素的單質有兩種常見的同素異形體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質量（設為m1）；③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶B內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）。試回答：
（1）實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行，其理由是_____________，如果這兩步操作太快，會導致測定結果________（填偏大、偏小或不變）。
（2）鼓入空氣的目的是______________；裝置A中的試劑X應選用________________，其作用是__________________，
（3）裝置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。
（4）裝置A與B之間的彈簧夾在第_________項操作前必須打開，在第_________項操作用其以前必須夾緊。
（5）根據此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：___________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 |
B | 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 | 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味 | 該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性 |
C | 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 | 出現紅褐色沉淀和無色氣體 | FeCl2溶液部分變質 |
D | 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變藍 | 還原性：I－＞Fe２＋ |
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