【題目】某溫度下，某反應達平衡時平衡常數K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時，溫度升高，C的物質的量濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 恒溫恒容時，增大體系壓強，c(D)一定增大
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應的化學方程式可能為A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 
、b 、c (a、b、c均大于0)；
②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數式表示)。
(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉化率的措施：_______、_____。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
A．溫度越高，該反應的平衡常數越大
B．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
C．體系內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態
D．圖中壓強p1<p2
④200 ℃時，n(H2)隨時間的變化如表所示，3 min時反應剛好達到平衡狀態，請利用表中的數據計算0~3 min內v(CH3OH)=_______
。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃時該反應的平衡常數K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷時，測得電路中轉移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
A． 常溫下，電離平衡常數 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
（2）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。
② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。
（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：
①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為 。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。
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【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質、CH4為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. a為CH4，b為空氣
B. O2-向負極移動
C. 此電池在常溫時也能工作
D. 正極電極反應式為O2+4e-===2O2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數目相等
C. 兩容器中氣體的氧原子數目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
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【題目】羥基自由基(·OH，電中性，O為-1價)是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。
(1)·OH的電子式為________。
(2) pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產生·OH中間體，催化循環反應如下。將ii補充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+
(3)已知：羥基自由基容易發生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產生的·OH脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如下圖所示。0~20 min時，溫度從40℃上升到50℃，反應速率基本不變的原因是________。
(4)利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發生的反應是O2生成H2O2，然后在電解液中產生·OH并迅速與苯酚反應。
① b極連接電源的________極(填“正”或“負”)。
②a極的電極反應式為________。
③電解液中發生的主要反應方程式為________。
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【題目】含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：
（1）工業上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應的離子方程式為_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用。混用時反應的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。
（3）工業常用石灰乳和氯氣反應制取漂粉精，其主要設備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________。
（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)該混合溶液的質量分數為_________？
(2)該混合溶液的物質的量濃度為_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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