Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH溶液加水稀釋不變

D. CH.COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以關(guān)系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正確，B正確；C、稀釋促進(jìn)電離，CH3COO－物質(zhì)的量增加，CH3COOH減少，所以CH3COOH溶液加水稀釋， 增大，C不正確；D、根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知Ka＝，則Ka＝＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變，D正確，答案選C。