用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O₂共12ml，下面的說法中，正確的是（）

A．剩余NO

B．剩余NO₂

C．試管中氣體為紅棕色

D．試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體

解析試題分析：NO和氧氣同時(shí)通入水中的方程式是4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃,所以在反應(yīng)中氧氣是過量的，剩余3ml氧氣，答案選D。
考點(diǎn)：考查氮的氧化物和氧氣溶于水的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氮的氧化物和氧氣溶于水的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該利用總的反應(yīng)式進(jìn)行判斷過量，即反應(yīng)式有4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃、4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃,然后根據(jù)已知條件代入推論計(jì)算即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽(yáng)模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)

．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

（填寫字母編號(hào)）．
A、鐵粉 B、BaCl₂溶液 C、銀粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是

ABC

（填寫字母編號(hào)）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度

否

（填“能”或“否”），其理由是

含Cu²⁺的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷

．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)、化學(xué)試題 題型：013

用排水法收集12mLNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O₂共12mL，下面說法中，正確的是
[　　]
A．	剩余NO
B．	剩余NO₂
C．	試管中氣體為紅棕色
D．	試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體