Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.180	0.110	0.080	0.074	0.146
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

根據上表下列敘述不正確的是（　　）

• A． 離子半徑大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產生
• D． X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發生反應

Answer 1

分析 短周期元素中，Y和M的化合價都有-2價，應為ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價為+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素，據此解答．

解答 解：短周期元素中，Y和M的化合價都有-2價，應為ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價為+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正確；
B．Z與M組成的NO₂等形成酸雨的原因之一，故B正確；
C．將SO₂通入BaCl₂溶液中，亞硫酸不能與氯化鋇反應，沒有大量白色沉淀產生，故C錯誤；
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、硫酸、氫氧化鋁，兩兩之間能發生反應，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，根據元素化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．