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2．取用1mol/L鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　　）

	A．	溶液中HCl的物質的量		B．	溶液的濃度
	C．	溶液中Cl^-的數目		D．	溶液的質量

分析根據溶液為均一穩定混合物的特征分析．

解答解：溶液為均一穩定混合物，取用任意體積的該鹽酸溶液時，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質量和物質的量不同，故選B．

點評本題考查溶液的性質，取用任意體積的該溶液時，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質量和物質的量不同，比較容易．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	聚合物的鏈節是（如圖2）
	B．	聚合物的分子式是（C₃H₃Cl₃）n
	C．	聚合物的單體是CHCl=CHCl
	D．	若n為聚合度，則其相對分子質量為97n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一．
Ⅰ．（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態．
①上述反應平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）/c（SO₂）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖3所示的實驗裝置進行實驗．

（1）某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖4所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數字，在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好
（4）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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