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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C—C鍵

B. BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形

C. 氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

【答案】B

【解析】A.金剛石中每個碳原子周圍有四個碳原子，碳碳鍵被兩個碳原子共有，則每個C原子形成兩條C-C鍵，1 mol 金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵，故A錯誤；B. BCl3中心原子B原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=3，sp2雜化是平面三角形分子，故B正確；C. 氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數少，酸性比后者弱，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請回答：

（1）各組反應開始時，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的化學反應方程式是_____________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，試分析原因并填寫下表的空格。

	試劑用量	實驗現象（氣球體積變化）	分析原因
第①組	0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②組	0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大	A：___________
第③組	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大	B：______________
第③組	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸	片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	（用化學方程式表示） C：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A. CH4、NH B. CO、NO

C. CO2、N2O D. H2O、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是

A	B	C	D
H2	HCl	Cl2	ClF
兩個氫原子的s軌道重疊	氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊	一個氯原子的s軌道和另一個氯原子的p軌道重疊	氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(　　 )

選項	現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍	Cl2能與淀粉發生顯色反應
B	濃HNO3在光照條件下變黃	濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	說明濃硫酸具有脫水性