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1．計算下列溶液的pH值
常溫下0.0001 mol/L KOH溶液．

分析 常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）．

解答 解：常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10，
答：常溫下0.0001mol/LKOH溶液的pH=10．

點評 本題考查溶液pH計算，為高頻考點，明確pH值計算方法是解本題關鍵，注意酸堿混合溶液pH的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質(zhì)應用的說法中錯誤的是（　　）
A．光導纖維中所用材料為晶體硅B．水玻璃可用作木材防火劑
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應，反應所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過程中應將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應．
（2）如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時的pH4.75.81.9
完全沉淀時的pH6.79.03.2
①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾．
第二步：向濾液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標準狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標準狀況）和1.6g CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
①標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標準狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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