【題目】相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
A.酸的強弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
【答案】D
【解析】
強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，以此解答該題。
A．強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，A錯誤；
B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時，HClO溶液的pH較小，B錯誤；
C．二者均是一元酸，等物質的量時，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量相等，C錯誤；
D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時HClO電離程度大于HCN，因此c（CN-）＜c（ClO-），D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 ( )
A. 兩個碳原子采用sp雜化方式
B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式
C. 每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成π鍵
D. 兩個碳原子間形成兩個π鍵和一個σ鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是（ ）
A. 一定含有溴化氫、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳
C. 一定不含氨氣、氯氣 D. 可能含有二氧化碳和氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有_________________________________；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1=____，V6=____，V9=____；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈____色，實驗E中的金屬呈____色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________。
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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和等于2NA
B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略大于0.2NA
D.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數小于4NA
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【題目】常溫下，amL0.1mol/L的CH3COOH與bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應。
（1）寫出反應的離子方程式___。
（2）兩溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a＝b，則反應后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，則a___b，反應后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）
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【題目】①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,
水電離的C(H+)=_________mol/L
②某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：
純水中C(OH-)=_____mol/L，此時溫度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
則溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。己知下列反應在一定條件下能夠發生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是
A. Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B. Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C. Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D. Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 | 苯酚濃度小 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 | 溶液中含Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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