Question

有A、B、C三種元素，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C兩元素的核外電子層數相同，C元素的單質為深棕紅色液體，B元素的最高價陽離子0.5 mol被還原成中性原子時，需得到1 mol電子，當它同鹽酸反應時，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g，則

(1)A元素為______________，B元素為______________，C元素為_______________。

(2)用電子式表示A與C，B與C形成化合物的過程：______________、______________，化學鍵分別是_________________、_________________。

Answer 1

(1)氫  鈣  溴

共價鍵  離子鍵

解析:

由題給條件可知，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素，只有H元素才符合此條件，故A為H，由C元素的單質在常溫常壓時為深棕紅色液體得知C為Br,B與C核外電子層數相同，即兩元素為同周期元素，所以B為第四周期元素，由題可知B的最高正價為＋2價，并且B的相對原子質量為40，由此可知B為Ca元素。