Question

對于反應2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷正確的是(    )

A.2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

BC

解析:

二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是一個可逆反應，所以2體積SO₂不可能全部轉化為2體積的SO₃。在其他條件不變情況下，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動。因為2SO₂+O₂2SO₃正反應方向是氣體總體積縮小的方向，所以平衡向右移動。平衡時v(正)=v(逆)，即v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)。當生成O₂速度為v時，此時生成SO₂的速度為2v。現消耗SO₂的速度也為2v，所以v_消耗(SO₂)=v_生成(SO₂)，此反應已達平衡。平衡時反應物、生成物濃度之比應從兩個方面考慮：第一，反應物起始濃度，第二，化學方程式中的化學計量數。所以“SO₂濃度必等于O₂濃度的兩倍”這種說法是錯誤的。