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4．下列化學反應能設計成原電池的是（　�。�

	A．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑		B．	BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
	C．	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O		D．	Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

分析原電池為將化學能轉化為電能的裝置，所涉及反應為自發進行的氧化反應，以此解答該題．

解答解：A．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；
B．BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓，該反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，該反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；
D．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu該反應屬于自發的氧化還原反應，能設計成原電池，故D正確；
故選D．

點評本題考查原電池的設計，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應必須是自發進行的氧化還原反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d⁸4s²；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發生加成反應．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
Ⅱ、已知晶體CaF₂結構如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖（層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合），金屬銅形成晶體的結構如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是O，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF₂晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用N_A表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業的核心反應是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反應過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化：E₁減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為2.24L•min^-1（標準狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L^-1 CuCl₂溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設整個過程中，能量利用率為75%）．（保留小數點后兩位數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質用途的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	硅可以用作制造太陽能電池		B．	二氧化硅可以用于制造光導纖維
	C．	石墨可用作絕緣材料		D．	石英晶體可用于制造光學儀器

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19．下列變化不會破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	高溫煅燒石灰石		B．	干冰氣化
	C．	氫氣在氯氣中燃燒		D．	氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO₂+2NaOH=
Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）硅再計算機領域有著廣泛應用，但自然界中不存在游離態的硅．工業上利用二氧化硅制得粗硅，該反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	46 g NO₂含有氧原子數為2N_A
	B．	常溫常壓下，22.4 L N₂含有的分子數為N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數目為N_A
	D．	1 mol Fe在足量Cl₂中燃燒，轉移電子數為2N_A

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13．青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是（　�。ㄌ钭帜福�

A．

強度小

B．

耐腐蝕

C．

密度大

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14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

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