Question

13．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 該反應的化學方程式為2 M?N
• B． t₁時N的濃度是M濃度的2倍
• C． t₂時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
• D． t₃時正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

分析 A、根據反應物為物質的量逐漸增多，生成物為物質的量逐漸減少及其物質的量的變化等于計量數之比書寫方程式；
B、根據圖象得出t₁時N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，結合C=$\frac{n}{V}$判斷；
C、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
D、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系，當反應達到平衡，正逆反應速率相等．

解答 解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故A錯誤；
B、t₁時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據C=$\frac{n}{V}$，N的濃度是M濃度的2倍，故B正確；
C、由圖可知t₂時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續向正方向移動，反應沒有達到平衡，故C錯誤；
D、由圖可知t₃時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．