A．①②③④
B．①④
C．③④
D．②③
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：
A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D．KMnO4溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列是有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
①用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體
②用鐵坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
⑤用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①②④ | D．②③④⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。
②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是 ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。
試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:
_______________________ __________。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
____________________ ___________。
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科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：選擇題
化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：
A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D．KMnO4溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
（14分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是 （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為 （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為 。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為 。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。
③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）
（3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是 ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是 。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系 。
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