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某化學興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學性質。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有               （填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca²^＋+

ClO^－+

SO₂+

H₂O＝

↓+

Cl^－+

SO₄²^－+

。

（1）尾氣處理（2分）
（2）c（2分） a（2分）
（3）Ca²^＋+2ClO^－+2SO₂+2H₂O＝CaSO₄↓+2Cl^－+ SO₄²^－+4H^＋（2分）

試題分析：（1）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，進行尾氣處理。
（2）能使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，SO₂與S²?反應生成了S，體現了SO₂的氧化性。
（3）ClO?中Cl元素化合價降低，則SO₂中S元素化合價升高，生成的沉淀為CaSO₄，同時生成H⁺，配平可得離子方程式：Ca²^＋+2ClO^－+2SO₂+2H₂O＝CaSO₄↓+2Cl^－+ SO₄²^－+4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列說法不正確的是：

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol^—1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質量是（）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則常溫下反應2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：

（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃。已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

B．化合反應均為氧化還原反應

C．電解NaCl溶液得到22.4 L H₂(標準狀況)，理論上需要轉移N_A個電子(N_A表示阿伏加德羅常數)

D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題