【題目】科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是
A.b膜為陽離子交換膜
B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%
C.電子從左邊石墨電極流出,先后經過a、b、c膜流向右邊石墨電極
D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)
【答案】B
【解析】
A．M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產品室，且不能讓產品室中氫離子移動到右側，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；
B．原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發生電極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以經N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%，故B正確；
C．電子不能在電解質溶液中移動，故C錯誤；
D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過a膜進入產品室即轉移1mole-，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產生標準狀況下16.8L氣體，故D錯誤；
故答案為B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是
實驗目的 | 實驗方案 | 所選玻璃儀器 | |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 | 酒精燈、燒杯、玻璃棒 |
B | 證明CH3COOH與HClO的酸性強弱 | 相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 g·mL－1） | 將25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
D | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：
元素 電子排布 電子層 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
試根據由上述元素構成的物質的化學式回答下列問題。
(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：
回答下列問題：
（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。
（2）反應③的化學方程式______________。
（3）反應④所需的試劑是______________。
（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)
（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：
，設計由乙醇和
制備
的合成線路______________。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:
回答下列問題:
（1）A的分子式為____ 。 D中官能團的名稱是____ 。
（2）B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____。
（3）D→E的反應類型為_____。
（4）反應⑤加入試劑X反應后只生成中間體F,則X結構簡式為 ___。
（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。
①能發生銀鏡反應;
②與NaOH溶液反應時,1molC最多消耗3molNaOH;
③苯環上只有4個取代基,且直接與苯環相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學環境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結構簡式)。
（6）根據已有知識及題目相關信息,完成以
和CH3OH、CH3ONa為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。
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【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。
（1）為了有效發展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是___。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數式表示）。
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：
①b極上的電極反應式為___。
②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。
③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發生的反應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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【題目】研究NO的性質對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。
(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率
=________；
②該溫度下反應的平衡常數K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：
①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是____________。
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