Question

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止；
（4）某同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數據列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

Answer 1

分析 （3）用濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸進行滴定，待測液為NaOH，取待測液選擇堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，錐形瓶中溶液的顏色為紅色，滴定終點時變?yōu)闊o色；
（4）由表格數據可知，第二次誤差較大，可舍棄，消耗鹽酸的體積為$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）；
（5）結合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$及不當操作對V（鹽酸）的影響可知，V（鹽酸）偏大，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高．

解答 解：（3）待測液為NaOH，取待測液選擇堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止，且30s內不變色，
故答案為：堿式滴定管；紅；無；
（4）由表格數據可知，第二次誤差較大，可舍棄，消耗鹽酸的體積為$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L；
（5）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數，V鹽酸的體積偏小，則NaOH的濃度偏小，故A不選；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，消耗V（鹽酸）偏大，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，故C選；
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定，鹽酸濃度偏低，V（鹽酸）偏大，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，故D選；
故答案為：CD．

點評 本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握滴定操作、儀器的使用、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意數據處理及濃度的計算，題目難度不大．