Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

     A.常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

     B.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

  D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

A

解析:

選項A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。選項B，根據電荷守恒: c(NH₄^＋ ) + c(H^＋)＝c(OH^―) + c(Cl^―)，因c(H^＋)＝c(OH^―)，所以c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)，則有：c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)>c(H^＋)>c(OH^―)。選項C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH物質的量濃度遠遠大于HCl物質的量濃度，所以中和等體積的HCl、CH₃COOH時，CH₃COOH消耗NaOH物質的量更多。選項D，稀釋HCl溶液時，c(H^＋)下降，但c(OH^―)上升。