Question

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　　）

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

，相同，，所以該溶液中，

設反應生成的的物質的量為，Fe(NO3)2的物質的量為，參加反應的的總物質的量為5mol，根據硝酸鐵和硝酸亞鐵的化學式計算未被還原的硝酸的物質的量，再根據氧化還原反應中得失電子數相等計算被還原的硝酸的物質的量。

根據上述分析可知，未被還原的硝酸的物質的量：

，根據氧化還原反應中得失電子數相等，Fe被氧化成Fe3＋，失去，被氧化成Fe2＋，失去，總的失去的電子數為：，設被還原的硝酸的物質的量為，HNO3被還原成NO氣體，得到的電子數為：，則，得出，所以參加反應的的總物質的量為，參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為：，A正確。