在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的是
A．40mol；35％ B．20mol；30％
C．20mol；70％ D．10mol；50％
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
C．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
阿托酸是一種常用的醫藥中間體，其結構如圖所示：
。下列有關說法正確的是
A．阿托酸的分子式為C9 H8O2
B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2發生加成反應
C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D．阿托酸能發生取代、加成、水解等反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發時正確的操作是
A．把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱
B．開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變為 色，并______為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A．用M表示此反應的反應速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1
B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動，因為此時γ正增大，γ逆減小
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是
A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應放出氣體 D．受熱易分解
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 ．
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ，又變為棕黃色的原因是 ．
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____ _，此法的最大缺點是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__ __；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_ ____；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 ______。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是____ ___。
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的簡便方法是___ ____。
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