【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：
下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z互為同分異構體
B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應
C.可以用FeCl3溶液區分Y和Z
D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M結構簡式為
，其合成線路如下：
已知①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水成羰基，即
+H2O
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
試回答下列問題：
（1）A的1H－NMR譜（核磁共振氫譜）中顯示吸收峰的數目為___，有機物M中含氧官能團的名稱是___，C的結構簡式____。
（2）D→E的轉化過程中第①步反應的化學方程式為___。
（3）Ⅳ的反應類型為___，“Ⅴ”包含兩步反應，其中第一步反應的試劑、條件是___。
（4）A也是合成阿斯匹林（
）的原料，有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式___（任寫一種）。
①苯環上有3個取代基；
②僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且1mol該物質反應時最多能生成4molAg；
③苯環上的一氯代物有2種。
（5）若以F和乙醛為原料來合成化合物M(
)，試寫出合成路線____。
（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下純水的pH=6，該溫度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數目為0.5NA
B.1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為4NA
C.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數目為0.2NA
D.12g金剛石中C－C鍵的數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為：（ ）
A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。
已知：化合物H中除了苯環還有其它環
：
請回答：
(1)下列說法正確的是________。
A.化合物D能發生加成，取代，氧化反應，不發生還原反應
B.化合物E能與
溶液發生顯色反應
C.化合物1具有弱堿性
D.阿替洛爾的分子式是
(2)寫出化合物E的結構簡式________。
(3)寫出
的化學方程式________。
(4)設計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。
①
譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；
②除了苯環外無其他環。
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【題目】下列有關實驗裝置圖的敘述中，正確的是
① ②
③ ④
A. 裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸
C. 裝置③：可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗
D. 裝置④：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 比較S和Si的非金屬性強弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2產生白色沉淀 |
B | 除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3 | 向混合液中通入足量的CO2氣體 |
C | 檢驗某鹽是否為銨鹽 | 試樣 |
D | 驗證H2O2和Fe3+的氧化性 強弱 | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol
C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大
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【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業具有廣泛的用途，制備流程如圖：
(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學式為 ______，該反應為______ (填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉 ______ t(所有計算結果保留兩位有效數字)，能否計算綠礬的產量______？(若能則計算數值，否則說明理由)。
(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。
(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式： ______ 。
(5)該生產過程中產生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。
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