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7．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

	A．	增加C的用量		B．	增大反應體系的壓強使體積改變
	C．	升高體系的反應溫度		D．	將容器的體積縮小一半

分析該反應是反應前后氣體體積增大的可逆反應，溫度、氣體物質濃度、催化劑、壓強都影響反應速率，據此分析解答．

解答解：A．C是固體，沒有濃度可言，所以增加C的用量，不影響反應速率，故A正確；
B．增大反應體系的壓強使體積改變，氣體濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．將容器的體積縮小一半，氣體物質濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學反應速率影響因素，溫度、濃度、催化劑、壓強等因素影響反應速率，注意濃度、壓強的適用范圍，為易錯點．

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17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外圍電子軌道表示式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關反應的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）通過燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起的現象，說明該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量．

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15．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態Ti²⁺中，電子占據的原子軌道數為9個，最高能級符號為M
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是c．
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互為等電子體
c．NH₃比PH₃更穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	溶液質量減輕
	B．	Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
	C．	溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量比為1：1
	D．	Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是（　　）

	A．	C₆H₅CH₂Cl+NaCN→C₆H₅CH₂CN+NaCl
	B．	C₆H₅Li+CO₂→C₆H₅COOLi
	C．	CH₃CH₂CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
	D．	CH₃COOCH₂CH₃$→_{氣相}^{450℃}$CH₃COOH+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在有機化工生產中，如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖．

已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO₃溶液反應且含有苯環；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數比為1：1．
已知乙二酸和乙二醇能發生如下反應：nHOOC-COOH+nHO-CH₂CH₂-OH?HO-[-OC-COO-CH₂CH₂-O-]_nH+（2n-1）H₂O
（1）①、③的反應類型依次為加成反應、取代反應；
（2）B的名稱為：1，2-二溴乙烷；E的結構簡式為：