Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應，生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂ （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O₂（g）起反應，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；
（2）標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（3）Cu與O₂發生反應生成氧化銅，1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）反應生成1mol CuO，根據生成CuO（s），放出157kJ熱量結合熱化學方程式書寫方法進行解答，注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；

解答： 解：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
答：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應的熱化學方程式為：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
答：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）放出反應放出157kJ熱量，則其熱化學方程式為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
答：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，注意標注物質聚集狀態和對應反應焓變的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．