【題目】下列化學元素，在動物細胞內含量較多，而在植物細胞內含量較少的是
A. Na，Cl B. Mg，Fe C. Fe、Cl D. Fe、Ca
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是（ ）①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②①③
C.④③②①
D.②④③①
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【題目】有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；欲將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1 molL－1的鹽酸的體積至少為（ ）
A．0.5 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題．
（1）元素④的符號是 ；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：① ②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為： ．
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【題目】下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態的是
A．反應容器內壓強不隨時間變化
B． P和S的生成速率相等
C．反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1:1:1:1
D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化
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【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.01 mol/（Ls） B．v（B）=0.02 mol/（Ls）
C．v（B）=0.60mol/（Lmin） D．v（C）=1.0mol/（Lmin）
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
A．錐形瓶未潤洗
B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
D．滴定終點時仰視讀數
②樣品中氯化鐵的質量分數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個數比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質的量濃度之比為（ ）
A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數軸表示不合理的是
A．Cl2與CCl4取代反應后的產物 |
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B．向燒堿液中通入SO2后的產物 |
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C．鐵和稀硝酸反應 |
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D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式 |
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