Question

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO₄+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb+S

O

2- 4

，據此判斷醋酸鉛是（　　）

• A、易溶強電解質
• B、易溶弱電解質
• C、難溶強電解質
• D、難溶弱電解質

Answer 1

分析：根據題中信息，“難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液”，醋酸鉛為易溶物，再根據離子反應發生發生的條件，醋酸鉛不是沉淀、氣體，只能是弱電解質，該反應才能夠發生．

解答：解：硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，說明了醋酸鉛為易溶物；由于硫酸鉛為難溶物，根據離子反應發生條件可知，醋酸鉛既然不是沉淀、氣體，所以一定為弱電解質，所以B正確；
故選B．

點評：本題考查了強弱電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，解題關鍵是合理分析題中信息并結合離子反應發生條件，得出正確結論．