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(2009·重慶理綜)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
B
A項，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C項，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強酸；D項，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH顯中性，故pH值排列順序錯誤。正確答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于新能源的是(　　)
①天然氣；②煤；③海洋能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能
A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL
C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na
D．在 A點所示的溶液中:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質（不與鹽酸反應）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在           (填編號字母)稱量。
A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用         (填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視                                        ；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。
滴定次數
待測溶液體積(mL)
標準酸體積
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)25 ℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動；水解平衡向________移動；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當向其中加入氫氧化鈉固體時，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)·c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，則該地酸雨的pH約為       。.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
A．此時水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它們的pH由小到大的排列的順序為                              （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質的量濃度之和為0．2mol/L。　　　
（5）常溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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同步練習冊答案
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