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12．下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（　　）
A．在熔融狀態下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態下能導電的物質
C．在溶解或熔融狀態下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態下都能導電的化合物

分析 在水溶液中或溶質狀態下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，據此分析．

解答 解：水溶液中或溶質狀態下能導電的化合物為電解質，即電解質必須是化合物，且將此化合物溶于水后或加熱到熔融狀態下能導電，故選C．

點評 本題考查了對電解質概念的理解，難度不大，應注意的是電解質概念判斷的要點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
B．經過一段時問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發進行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發進行
C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發過程
D．非自發過程在一定條件下可能變成自發過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為1：1，所含的O原子數目之比為1：2，所含的原子總數目之比為2：3，所含的電子數目之比為7：11，質量比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀的主要能源，但氫氣需要由其他物質來制備．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發生如下反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續發生如下反應，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發生反應：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮一個條件．
①0～4min內，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應在第5min時的平衡常數K=0.91．（計算結果保留兩位小數）
③第6min時改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負”），通入甲烷一極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如表所示：
t℃4005008001000
K2.61.61.00.40
（1）依據圖表判斷該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，則反應開始時，B的消耗速率比生成速率不能確定 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

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同步練習冊答案
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