Question

若n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6LCCl4含有的C－Cl共價鍵數(shù)為nA

B．2.4gMg與足量稀硫酸反應時，失去電子數(shù)為0.1nA

C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5 nA

D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為nA

Answer 1

D

試題分析：雖然 n=V/V_m，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是四氯化碳是液體，不能用該公式求其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是1/4mol，所含碳氯鍵不是1mol，A項錯誤；由于n=m/M，則鎂為0.1mol，鎂是氫前金屬，稀硫酸是非氧化性酸，二者能發(fā)生置換反應，即Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑～2e^－，由于其中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則0.1molMg和足量稀硫酸完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B項錯誤；由于n=c?V，則CuCl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，CuCl₂是鹽或強酸弱堿鹽，能水解，由于銅離子部分水解，則溶液中的銅離子小于0.5mol，C項錯誤；氧氣和臭氧互為同素異形體，都只含氧元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g×100%=16g，由于n=m/M，則氧原子為1mol，D項正確。