氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液．電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH-+4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-．據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng) B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
C．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近pH增大 D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( )
A．2 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0 kJ的熱量
B．2 mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0 kJ的熱量
C．2 mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0
kJ的熱量
D．12 g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（ ）
A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)M+N
Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
為減少汽車對(duì)城市大氣的污染,近年來(lái)中國(guó)成功地開(kāi)
發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放,保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是( )
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （ ）
A、酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B、原子半徑大小：Na>S>O
C、堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D、金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
1H、2H、3H、H+、H2可以表示( )
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 D．氫元素的五種不同粒子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林十八學(xué)高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中
反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P（總）
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