Question

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（　　）

• A． 1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量
• B． 1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量
• C． 12g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量
• D． 碳的燃燒熱為126.4kJ/mol

Answer 1

分析 依據熱化學方程式書寫方法和表達意義分析，物質聚集狀態和對應反應焓變的表達，1mol固體C與0.5mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體時放熱126.4KJ，B選項正確，AC中沒有指明各物質的狀態，D選項中燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應生成的是一氧化碳不是穩定氧化物，

解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol^-1，這個熱化學方程式表示，1mol固體C（12g）與0.5mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體時放熱126.4KJ，
A、沒有指明碳的狀態，故A錯誤；
B、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量，故B正確；
C、沒有指明各物質的狀態，碳燃燒是放熱反應，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應生成的是一氧化碳不是穩定氧化物，不是燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式表達意義，注意物質聚集狀態和對應焓變的分析判斷和△H是生成物與反應物的能量差，題目較簡單．