Question

X、Y、Z為三種不同的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽

B.Y單質(zhì)與Z單質(zhì)的晶體類型相同

C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)

D.X、Y形成的一種離子跟H⁺反應可生成Y的離子

Answer 1

D 

解析:由題意知，Y位于X的下一周期，令Y的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為2a，則2+8+a-（2+2a）=5，a=3，故X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素。這三種元素可組成Al₂(SO₄)₃，故A錯誤；Al為金屬晶體，S為分子晶體，故B錯誤；O無最高價氧化物，故C錯誤；+4H⁺====Al³⁺+2H₂O，故D正確。