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為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂ L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO₂的體積為 L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO₂體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有

SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下

列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是

②認為氣體中還含有的Q氣體是
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是
④如果氣體中含有H₂，預計實驗現象應是

（10分）（1）3.36（2分） 2.24（2分）
（2）①除去氣體中的SO₂（1分） ②CO₂（1分） ③c （1分）澄清石灰水（1分）④D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間	D．大于0.45 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（濃）	B．Fe₂O₃+H₂SO₄（濃）
C．C+H₂SO₄（濃）	D．NaOH+H₂SO₄（濃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色（單質）物質是 ___________（填化學式）。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為___________________________________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請填寫兩種能鑒別的試劑__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：

A．高沸點；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脫水性；E．強氧化性。試用字母填空：

（1）實驗室制取氫氣體現硫酸的酸性；（2）濃硫酸干燥氫氣體現濃硫酸的吸水性；（3）濃硫酸溶解金屬銅體現強氧化性；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運強氧化性；（5）濃硫酸使蔗糖變黑體現濃硫酸的脫水性；
（6）濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑體現濃硫酸酸性和脫水性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某校化學興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設計了如下裝置圖：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應方程式為                        ；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
                                      ，在反應表現了H₂SO₄的哪些性質           。
（3）裝置C的作用是                                                 。
（4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         （填數字序號），原因是                        。
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光譜研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在著下列平衡：