Question

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）

	A	B	C	D
裝置				洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論	用濃鹽酸與高錳酸鉀制氯氣	能證明非金屬性 Cl＞C＞Si	分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘	白色沉淀是BaSO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小；
B．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．分離出Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集，故A正確；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．因Cl₂的氧化性大于I₂，所以Cl₂會把KI中的I^-置換出來2KI+Cl₂=2KCl+I₂，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應(yīng)該用萃取的方法，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，生成BaSO₄，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)以及分離提純等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．