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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）

A.Fe電極是陽極，電極反應為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H+

B.電解時電子流向：負極→Ni→電解液→Fe電極→正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解結束偶左側溶液中含有FeO42﹣

D.電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，陰極區pH減小

【答案】D

【解析】

A. Fe電極是陽極，根據電解液得到電極反應為Fe 6e－ + 8OH－＝ FeO42 + 4H2O，故A錯誤；

B. 電解時電子流向：負極→Ni，Fe電極→正極，電子不能經過電解液，故B錯誤；

C. 若隔膜為陰離子交換膜，根據電解池“異性相吸”原則，OH－不斷向陽極即向右側移動，電解結束后右側溶液中含有FeO42，左側不含FeO42，故C錯誤；

D. 電解時陽極區OH－不斷消耗，因此pH降低，陰極區OH－不斷生成，pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，陰極區堿性減弱，pH減小，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取 m1g 樣品），請回答每個方案中的問題。

（方案Ⅰ）選用重量法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗。

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是_________；若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）該方案需直接測定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）選用滴定法進行測定：

（3）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為vmL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算式為：_________。

（方案Ⅲ）選用氣體體積法進行測定：可用上圖中的裝置進行實驗。

（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為_________。

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是_________。

a測定氣體體積時未冷卻至室溫

b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c Y型管中留有反應生成的氣體

d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名稱是_________。

（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是_________。

（8）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則碳酸氫鈉質量分數的測定結果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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【題目】In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3）制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________、過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環境問題，任寫一條其引起的環境問題：_____________ 。

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數量級為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。