Question

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃，由此可得出的結論合理的是 （ ）

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過程中金屬元素的化合價升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過程中金屬元素的化合價降低

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、酸性氧化物：與水只生成酸或與堿反應只生成鹽和水，3NO2＋H2O=2HNO3=NO，因此NO2不是酸性氧化物，故錯誤；B、NO3－中N的化合價＋5，NO2中N為＋4，O由－2→0，根據產生氣體的物質的量的比值，得失電子數目守恒，金屬元素的化合價不變，故錯誤；C、分解后氣體中氧氣的體積分數為20%，空氣中氧氣的體積分數也是20%，木條復燃，說明NO2支持燃燒，故正確；D、根據B選項分析，故錯誤。