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9．為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，你認為下列試紙和試劑用到的是（　　）
①蒸餾水     ②NaOH溶液     ③紅色石蕊試紙     ④藍色石蕊試紙     ⑤稀硫酸．
A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

分析 銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍，以此來解答．

解答 解：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，所以生成氨氣需要②NaOH溶液，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要③紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握氨氣的性質及檢驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
B．28g氮氣與40g氬氣所含的原子數目相等，都是NA個
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1個
D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質的量為0.06mol和ClO3-物質的量0.03mol，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鋇溶液、氯化鉀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（　　）
A．乙一定是氯化鉀溶液B．甲一定是氫氧化鋇溶液
C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖為錫原子結構示意圖，請補充完整：
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3發生反應的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調    PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現有如圖下列裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）某實驗小組在實驗窒用BaSO4、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
則反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質Sn（g）和H2，實驗測得分解產物中H2與Sn（g）物質的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應方程式為4H2S=4H2+S4（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）光導纖維的主要成分是SiO2（填化學式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質名稱），其漂白原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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