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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

A. 在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕

B. MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業上常用其電解冶煉對應的金屬

C. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

D. 純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

【答案】D

【解析】A. 在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，A錯誤；B. MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業上電解氯化鎂冶煉鎂，B錯誤；C. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的凈水，但不能殺菌消毒，C錯誤；D. 純堿可用于生產普通玻璃，碳酸鈉溶液顯堿性，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【云南省2017屆高三下學期第一次統測理綜-化學試題】常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是（）

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+

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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是

A. “綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

B. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

C. 李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

D. 煤經過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數依次增大。其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數比為1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數，b、d形成的一種化合物在工業上是一種新型自來水消毒劑。下列說法一定正確的是

A. d的含氧酸是強酸

B. 離子半徑：d>c>b

C. b、c、d形成的化合物中只含離子鍵

D. a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示。

實驗順序	實驗內容	實驗現象	實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	無明顯變化
②	A + C	放出無色氣體	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出無色氣體	⑥	C + D	無明顯變化

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根據實驗現象，回答下列問題：

（1）A為，C為。

（2）寫出下列反應的離子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為，反應后得到的溶液中含有的陰離子有。

（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發生了離子反應，離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. ClO3－的空間構型為平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是

A. X與Y只能形成一種化合物

B. 最高價氧化物對應水化物的堿性： Y>Z

C. 氣態氫化物的熱穩定性：M>N

D. 單質的氧化性：X<M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A. 物質A由Z與Y兩元素組成，則A中一定只含離子鍵

B. 元素 Z、W、R形成的簡單離子半徑依次增大

C. 元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可相互反應

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY<XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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