Question

某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請完成下列問題：

（1）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？

（2）該化合物的相對分子質量（分子量）是______________________________。

（3）該化合物的化學式（分子式）是________________________________________。

（4）該化合物分子中最多含__________個官能團。

Answer 1

（1）4個  因為110<A的相對分子質量<150,氧在分子中的質量分數為1-52.24%=47.76%

110×47.76%=52.5  150×47.76%=71.6

所以52.5<分子中氧原子的相對原子質量之和<71.6,又因為只有四個氧原子的相對原子質量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含有4個氧原子。

（2）134

（3）C₅H₁₀O₄

（4）1

解析:

A中O的質量分數為1－52.24％=47.76％。若A的相對分子質量為150，其中O原子個數為；若A的相對分子質量為110，其中O原子個數為。實際O原子個數介于3.283 5和4.477 5之間，即O原子個數為4。

A的相對分子質量為=134。其中C、H的相對原子質量之和為134-16×4=70，可確定分子式為C₅H₁₀O₄。C₅H₁₀O₄與5個C原子的飽和衍生物（可表示為C₅H₁₂O_n）比較可知，分子中最多含有1個C==O。