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下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D．一定有電子轉移（得失或偏移）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對N₂、NO、NO₂等物質的研究有著重要的應用價值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質量
②該反應的化學平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了0.05mol N₂，則5min 內(nèi)v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號）．
a．縮小容器體積 b．增加NO的濃度 c．升高溫度 d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學式為O₃，它是一種（　　）

A．

混合物

B．

單質

C．

氧化物

D．

化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

（1）為了檢驗和除去表中的各種雜質（括號里的為雜質），請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內(nèi)．
①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

物質	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知亞硫酸（H₂SO₃）為中強酸，某化工廠設計以下流程制備Na₂SO₃產(chǎn)品（圖1）．

（1）反應Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應，有關組分的質量分數(shù)變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO₃、Na₂SO₃．（填化學式）
②圖中M點之后發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+SO₃^2-=2HSO₃^-．
（2）實驗時，反應Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）；（用化學方程式表示）．
（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na₂SO₃的質量分數(shù)≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了以下方法進行測定：稱取2.64g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，當溶液中SO₄^2-恰好完全沉淀，將所得沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質量為4.66g，則產(chǎn)品中Na₂SO₃的質量分數(shù)為95.45%．（不考慮產(chǎn)品中Na₂SO₄的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；

已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH^-）、n（Fe³⁺）的比值，即鹽基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制備聚合硫酸鐵的流程中，若溶液的pH調(diào)節(jié)過大，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”），加5%H₂O₂之前需取樣分析溶液中離子的濃度，其目的是確定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答下列問題：
①A中反應產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
A部分還應添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應補充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是B．
A．44g B． 29.5g C．74.8g D．88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

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