Question

（2009?海淀區(qū)一模）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（　　）

A．陰極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）₃

C．通電過程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na₂SO₄固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性

Answer 1

分析：A、陽(yáng)極：Fe-2e^-=Fe²⁺、2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑、4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺； 陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑；
B、Fe作為陽(yáng)極，電解時(shí)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺再被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(lái)．
C、陰極產(chǎn)生H₂氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層．
D、溶液離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答：解：A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、Fe作為陽(yáng)極，電解時(shí)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺再被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(lái)，故B正確；
C、陰極上H⁺離子放電生成氫氣，產(chǎn)生H₂氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確；
D、Na₂SO₄固體不參與電極反應(yīng)，對(duì)電解產(chǎn)物沒有影響，加入少量Na₂SO₄固體，溶液離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及其應(yīng)用，本題注意陽(yáng)極材料為鐵，為活性電極，易被氧化，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．