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在一密閉容器中CO、H₂、O₂共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5 g，則原混合氣體中O₂的質量分數是(　　)?

A.36% B.54.5%? C.40% D.33.3%?

解析：根據2CO+O₂2CO₂,2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂可得CO+Na₂O₃Na₂CO₃,同理可得H₂+Na₂O₂2NaOH，所以過氧化鈉增加的質量就是混合物中CO和氫氣的總質量，故原混合氣體中氧氣的質量為9 g。?

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H₂）=

0.3mol/（L?min）

；10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度或充入水蒸氣

．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

（填序號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：全優設計必修一化學人教版人教版 題型：013

在一密閉容器中CO、H₂、O₂共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5 g，則原混合氣體中O₂的質量分數是
[　　]
A．	36%
B．	54.5%
C．	40%
D．	33.3%

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科目：高中化學 來源：志鴻系列全優設計必修一化學人教版人教版 題型：013

在一密閉容器中CO、H₂、O₂共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5 g，則原混合氣體中O₂的質量分數是
[　　]
A．	36％
B．	54.5％
C．	40％
D．	33.3％

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中CO、H₂、O₂共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5 g，則原混合氣體中O₂的質量分數是(　　)

A.36% B.54.5%? C.40% D.33.3%?

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