【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)
B. 醋酸銨溶于水：CH3COONH4+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O
D. 碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
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【題目】工業燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應。
（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質的量_____________
（2）求工業燒堿中NaOH的純度_________________
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【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關系式）正確的是（ ）
A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L
D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L
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【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①②③④
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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【題目】下列有關物質性質的應用正確的是 ( )
A. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B. 碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C. 氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D. 銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕
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