Question

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（    ）

A.自來水     B.0.5 mol·L^-1鹽酸    C.0.5 mol·L^-1醋酸溶液    D.0.5 mol·L^-1 KCl溶液

Answer 1

B

解析:

溶液混合后導電能力的變化，關鍵看混合后溶液中自由離子的濃度是否發生了變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH，此時溶液中離子濃度增大，導電性增強。醋酸屬于弱電解質，離子濃度遠小于0.5 mol·L^-1，加入NaOH后生成鹽CH₃COONa，離子濃度變化很大。鹽酸與NaOH反應，生成NaCl，0.5 mol·L^-1鹽酸100 mL中含溶質0.05 mol與0.05 mol NaOH恰好反應，生成的NaCl與原鹽酸中HCl相等，導電能力幾乎不變。而D選項中的KCl與加入的NaOH不反應，離子濃度增加為原來的2倍，導電能力也顯著增強。僅B選項符合題意。