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在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H₂SO₄的實際體積（）

A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol/L的濃H₂SO₄中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的H₂SO₄為0.9mol，則濃H₂SO₄的實際體積為（　　）

A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D．大于100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積

大于

（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論）

將一定量的
NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（　　）

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發生：
①向稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅發生溶解．寫出此反應的化學方程式：

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

；
②如圖，陽極的反應式

Cu-2e^-═Cu²⁺

，總反應的化學方程式是

Cu+2HCl

電解

CuCl₂+H₂↑

Cu+2HCl

電解

CuCl₂+H₂↑

．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
②試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）

．
③此原電池正極的氣體生成物是

NO₂

．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積

大于

100mL（選填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為

H₂O₂+Cu+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是

隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應

．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發現有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO₂，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發現并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因

硝酸由濃變稀，發生反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，同時存在反應2NO₂?N₂O₄

．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）

①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．

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