Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題:
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅰ是工業制鹽酸的反應。
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，
則工業上生產甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.熱分解法       B.熱還原法       C.電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應a的化學方程式是                               
③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。
①反應II是化合反應。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程
式是                             
②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離
子方程式是                             

Answer 1

17.（2）①C; ②3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g）;③強；（2）①CaO + SO₂ = CaSO₃ +2CaSO₄; ②2Cl₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca²⁺ + 2Cl^- + 2HClO + CO₂

試題分析：工業制備鹽酸的反應，丙為H₂，丁為HCl，（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，工業上制備鈉采用電解法，故選C。②反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質為Fe₃O₄，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g），故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g）；③鐵越水蒸氣在高溫條件下發生反應，鈉與水在常溫下劇烈反應，故金屬性鈉比鐵強，最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱，NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿，說明金屬性鈉比鐵強，故答案為：強；NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿；
（2）①燃煤的脫硫劑，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脫硫法，方程式如答案所示。②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體應該是二氧化碳，方程式如答案所示。