Question

11．下列微粒半徑大小比較正確的是（　�。�

• A． Na⁺＜Mg²⁺＜K⁺＜O^2-
• B． Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• C． Na＞Mg＞Al＞S
• D． Cs＜Rb＜K＜Na

Answer 1

分析 粒子的電子層越多，粒子的半徑越大；電子層相同時，粒子的核電荷數越大，粒子的半徑越小，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：A．K⁺的電子層最多，其離子半徑最大；Na⁺、Mg²⁺、O^2-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，微粒半徑越小，則微粒半徑大小為：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜K⁺，故A錯誤；
B．S^2-和Cl^-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是：r（S^2-）＞r（Cl^-），同理r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），但Cl^-比Na⁺多一個電子層，顯然r（Cl^-）＞r（Na⁺），所以離子半徑大小是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．Na、Mg、Al、S的電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al＞S，故C正確；
D．Cs、Rb、K、Na位于同一主族，電子層越大，原子半徑越大，則原子半徑大小為：Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，為高頻考點，側重于元素周期律的綜合考查與運用，難度中等，明確微粒半徑大小比較的規律為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．