Question

(8分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  
Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇  四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                            （只填化學式），寫出除去Fe³⁺時所發生反應的離子方程式：________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是_____________，所需用到的玻璃儀器有________________________。（填儀器名稱）。
⑶洗滌NaCl晶體的目的是                 ，選用的試劑為                     。

Answer 1

：⑴BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃   (2分)    Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓
⑵蒸發(1分)  酒精燈、玻璃棒(2分)
⑶除去表面附帶的少量KCl (1分)      75%乙醇(1分)

解析試題分析：（1）：除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，
（2）獲得溶液中的溶質可以采用蒸發溶劑的方法，所用的儀器有：酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等，其中玻璃儀器是：酒精燈、玻璃棒，故答案為：蒸發；酒精燈、玻璃棒；
（3）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀．
故答案為：除去表面附帶的KCl；75%乙醇．
考點：粗鹽的提純。
點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質的順序。