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(10分)A～H是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。已知B、D是生活中常見的金屬單質，G是氣體單質，C的焰色反應呈黃色。

請回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是   ，C的電子式為   ，H的結構式為   。
(2)反應①的化學方程式為                       。
(3)A與鹽酸反應的離子方程式為                           。
(4)F溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是                    (用離子方程式表示)。

（10分）（1）第三周期IIIA族（每空1分，共3分）
（2）3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂（2分）
（3）Fe₃O₄+ 8 H⁺ =" 2" Fe³⁺ + Fe²⁺ +4H₂O （2分）
（4）堿性（1分）AlO₂^－+2H₂O Al(OH)₃ + OH^－（2分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩定性：H _mD ＞ H _mC；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1) H_mD_m的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C ^m-___ E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____ ___。

(3)將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是。

(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省通許縣麗星中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供電子對)和H^＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．NH₄⁺

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _____________________________。
(3)科學家對H₂O₂結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：

(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
乙：HOOH
化學家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應生成(C₂H₅)₂SO₄和水；
b．將制得的(C₂H₅)₂SO₄與H₂O₂反應，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(已知該反應中H₂作還原劑)。
①如果H₂O₂的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。
②為了進一步確定H₂O₂的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。